Soli kyslíkatých kyselin
Soli jsou iontové sloučeniny, které vznikají odtržením všech vodíků z molekul kyselin.
Podstatné jméno je odvozeno od kyseliny, která danou sůl tvoří. Toto podstatné jméno má vždy koncovku –an. Více o příponách solí.
Přídavné jméno charakterizuje kation a jeho zakončení, které odpovídá jeho oxidačnímu číslu.
Skupina atomů, která po odtržení všech atomů vodíku vznikne, bude mít oxidační číslo mínus a jeho výše bude závislá na počtu odtržených atomů vodíku.
Příklad:
Po odštěpení všech atomů vodíku nám vznikne sůl uhličitan (CO3)II-, který bude mít oxidační číslo II- (odštěpily se dva atomy vodíku).
| Kyselina | Příklad její soli | Příklad |
|---|---|---|
| HClO kyselina chlorná | (ClO)I- chlornan | NaClO chlornan sodný |
| HNO2 kyselina dusitá | (NO2)I- dusitan | NH4NO2 dusitan amonný |
| H2CO3 kyselina uhličitá | (CO3)II- uhličitan | MgCO3 uhličitan hořečnatý |
| HIO3 kyselina jodičná | (IO3)I- jodičnan | KIO3 jodičnan draselný |
| H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná | (PO4)III- fosforečnan | Ca3(PO4)2 fosforečnan vápenatý |
| H2SO4 kyselina sírová | (SO4)II- síran | BaSO4 síran barnatý |
| HMnO4 kyselina manganistá | (MnO4)I- manganistan | KMnO4 manganistan draselný |
Hydrogensoli
Hydrogensoli, neboli kyselé soli, obsahují ve své molekule atomy vodíku (tzv. kyselé vodíky).
V názvu soli se přítomnost těchto vodíků označuje předponou hydrogen-. Nachází se před názvem aniontu.
Příklad:Jestliže se v molekule nachází více atomů vodíku, vyjadřuje se jejich počet číslovkovými předponami.
Příklad:
Náboj aniontu je opět shodný s počtem odštěpených atomů vodíku z molekuly kyseliny.
| Kyselina | Příklad její soli | Příklad |
|---|---|---|
| H3BO3 kyselina trihydrogenboritá | (HBO3)II- hydrogenboritan | Ag2HBO3 hydrogenboritan stříbrný |
| H4SiO4 kyselina tetrahydrogenkřemičitá | (H2SiO4)II- dihydrogenkřemičitan | Al2(H2SiO4)3 dihydrogenkřemičitan hlinitý |
| H3AsO4 kyselina trihydrogenarseničná | (HAsO4)II- hydrogenarseničnan | PbHAsO4 hydrogenarseničnan olovnatý |
| H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná | (H2PO4)I- dihydrogenfosforečnan | Al(H2PO4)3 dihydrogenfosforečnan hlinitý |
| H2SeO4 kyselina selenová | (HSeO4)I- hydrogenselenan | Zn(HSeO4)2 hydrogenselenan zinečnatý |
| H5IO6 kyselina pentahydrogenjodistá | (H3IO6)II- trihydrogenjodistan | Na2H3IO6 trihydrogenjodistan sodný |
Sytnost kyseliny určuje, kolik řad solí může daná kyselina tvořit. Jestliže je kyselina dvojsytná (obsahuje 2 atomy vodíku), tvoří 2 řady solí. Jestliže je trojsytná (obsahuje 3 atomy vodíku), tvoří 3 řady solí apod.
| Kyselina | Sytnost | Soli, které kyselina tvoří |
|---|---|---|
| HNO3 kyselina dusičná | jednosytná | (NO3)I- dusičnan |
| H3IO4 kyselina trihydrogenjodičná | trojsytná | (H2IO4)I- dihydrogenjodičnan |
| (HIO4)II- hydrogenjodičnan | ||
| (IO4)III- jodičnan | ||
| H6P4O13 kyselina hexahydrogentetrafosforečná | šestisytná | (H5P4O13)I- pentahydrogentetrafosforečnan |
| (H4P4O13)II- tetrahydrogentetrafosforečnan | ||
| (H3P4O13)III- trihydrogentetrafosforečnan | ||
| (H2P4O13)IV- dihydrogentetrafosforečnan | ||
| (HP4O13)V- hydrogentetrafosforečnan | ||
| (P4O13)VI- tetrafosforečnan |
Pokud je třeba, můžeme číslovkovou předponou označit i počet kationtů v názvu soli. Jestliže chceme vyjádřit počet složitějších víceatomových aniontů, vyjadřujeme jej násobnými číslovkovými předponami. V testování se tento způsob nevyskytuje ani nepoužívá.
Thiosoli
Thiosoli vznikají odtržením atomů vodíku z molekul thiokyselin, kde se nahrazuje v molekule kyseliny atom kyslíku atomem síry.
Názvy thiosolí jsou vždy tvořeny názvem soli odvozené od thiokyseliny a přídavným jménem, které vyjadřuje kationtovou složku, tj. prvek se zakončením dle jeho oxidačního čísla.
Celkový počet atomů síry, které byly vyměněny za kyslík, se vyjadřují pomocí číslovkových předpon. Jestliže z molekuly thiosoli nebyly odtrženy všechny atomy vodíku, počet těchto atomů vyjadřujeme číslovkovou předponou a také předponou hydrogen-.
| Vzorec | Název |
|---|---|
| Na2S2O3 | thiosíran sodný |
| NH4HS2O3 | hydrogenthiosíran amonný |
| KSCN | thiokyanatan draselný |
| Zn3(PO2S2)2 | dithiofosforečnan zinečnatý |
Podvojné soli
Podvojné soli obsahují ve své struktuře více než jeden kation (v tomto případě 2 kationty).
Ve vzorcích a názvech se kationty uvádějí v pořadí rostoucích oxidačních čísel. Jestliže mají prvky stejné oxidační číslo, pak se uvádějí v abecedním pořadí značek prvků. Víceatomové kationty, např. amonný (NH4)I+, se uvádějí jako poslední ve skupině kationtů, které mají stejné oxidační číslo.
Počet jednotlivých kationtů můžeme vyjádřit pomocí číslovkových předpon. V testování se tento způsob nepoužívá.
V názvech se jednotlivé kationty od sebe oddělují pomlčkami.
| Vzorec | Název |
|---|---|
| KAl(SO4)2 | síran draselno-hlinitý |
| CaMg(CO3)2 | uhličitan vápenato-hořečnatý |
| NaNH4HPO4 | hydrogenfosforečnan sodno-amonný |
| KCr(SO4)2 | síran draselno-chromitý |
| NH4MgPO4 | fosforečnan amonno-hořečnatý |
Smíšené soli
Smíšené soli obsahují ve své struktuře více než jeden anion.
Názvy aniontů jsou uvedeny v abecedním pořadí podle značky prvku. Jestliže chceme vyjádřit počet jednotlivých aniontů, vyjadřujeme jej čislovkovými předponami, složitější víceatomové anionty násobnými číslovkovými předponami. Pro přesnost takhle můžeme vyjádřit i počet kationtů. Oba tyto způsoby se v testování nevyskytují ani nepoužívají.
V názvech se jednotlivé anionty od sebe oddělují pomlčkami.
| Vzorec | Název |
|---|---|
| MgCl(OH) | chlorid-hydroxid hořečnatý |
| Ca5F(PO4)3 | fluorid-tris(fosforečnan) pentavápenatý |
| SnCl2I2 | dichlorid-dijodid cíničitý |
| Cu3(CO3)2F2 | bis(uhličitan)-difluorid triměďnatý |
Tvorba vzorců solí kyslíkatých kyselin
Napište vzorec fosforečnanu vápenatého.
a) Víme, že fosforečnan je sůl kyseliny trihydrogenfosforečné H3PO4 (nikoliv hydrogenfosforečné HPO3, soli tvoří trihydrogenfosforečná H3PO4). Náboj tohoto aniontu bude po odtržení všech vodíků z původní kyseliny 3-. Náboj kationtu, tj. vápníku, je 2+:
Nyní pomocí křížového pravidla napíšeme vzorec sloučeniny:
fosforečnan vápenatý
Poznámka: Jestliže se v molekule nachází větší počet stejných víceatomových iontů (i v tomto případě), celou skupinu musíme umístit do závorky.
Tvorba názvů solí kyslíkatých kyselin
Napište název sloučeniny NaHCO3.
a) Sůl HCO3 je odvozena od kyseliny uhličité H2CO3. Vznikla odtržením jednoho vodíkového kationtu, náboj tedy bude 1-. Podstatné jméno v názvu soli je tedy hydrogenuhličitan. Pomocí křížového pravidla zjistíme oxidační číslo sodíku:
b) Oxidační číslo sodíku je I+. Nyní můžeme určit koncovku přídavného jména, sodný:
hydrogenuhličitan sodný