Další sloučeniny kyslíku
Na této stránce se nacházejí následující kategorie sloučenin:
Hyperoxidy
Hyperoxidy jsou binární (dvouprvkové) sloučeniny kyslíku s elektropozitivnějšími kovy, většinou alkalické kovy kromě lithia. Také se používá novější název, superoxidy.
Hyperoxidy obsahují ve své struktuře hyperoxidový anion O2-. Tento anion má stejnou strukturu jako molekula kyslíku, avšak má a o jeden elektron více, který se nachází v protivazebném orbitalu. Oxidační číslo tohoto aniontu v jeho sloučeninách je vždy I-, ale nesmíme zapomenout, že je to oxidační číslo celého aniontu (O2)I-.
Název je složen z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno udává aniontovou složku, tj. hyperoxid nebo superoxid, a přídavné jméno kationtovou složku. Koncovka přídavného jména udává i oxidační číslo tohoto prvku.
Vzorec | Název |
---|---|
CsO2 | hyperoxid cesný |
KO2 | hyperoxid draselný |
NaO2 | hyperoxid sodný |
SO6 | hyperoxid sírový |
Výjimkou ve vzorcích je hyperoxid sírový, SO6. Ten má ve své struktuře hyperoxidový anion pouze 3x, nikoliv 6x.
Ozonidy
Ozonidy jsou binární (dvouprvkové) sloučeniny ozony s elektropozitivními prvky.
Ve své struktuře obsahují ozonidový anion O3-. Struktura ozonidů je shodná se strukturou ozonu, ale navíc obsahují jeden elektron, který je umístěný do delokalizovaného protivazebného orbitalu. Proto je oxidačního číslo ozonidového aniontu I-, (O3)I-.
Název je složen z podstatného a přídavného jména. Podstatné jméno udává aniontovou složku, tj. ozonid, a přídavné jméno kationtovou složku. Koncovka přídavného jména udává i oxidační číslo tohoto prvku.
Vzorec | Název |
---|---|
KO3 | ozonid draselný |
NaO3 | ozonid sodný |
LiO3 | ozonid lithný |
Peroxidy
Peroxidy jsou dvouprvkové sloučeniny, které obsahují peroxidový anion O22-.
Vznikají odtržením dvou atomů vodíku z molekuly peroxidu vodíku (H2O2). Z tohoto důvodu mají peroxidy ve svých sloučeninách oxidační číslo II-. Avšak nesmíme zapomenout na to, že toto oxidační číslo je oxidační číslo celé peroxidové funkční skupiny.
Kationtovou složku v těchto sloučeninách nejčastěji tvoří alkalické kovy a kovy alkalických zemin. Peroxidy, které obsahují ve své molekule jiné kovy, se nevyskytují tak často.
Oxidační číslo prvku M | Obecný vzorec | Příklad |
---|---|---|
I+ | MI+2O2 | Na2O2 peroxid sodný |
II+ | MII+O2 | BaO2 peroxid barnatý |
Hydrogenperoxidy
Hydrogenperoxidy jsou tříprvkové sloučeniny, které ve své struktuře obsahují hydrogenperoxidový anion HO2-. Sloučeniny tvoří nejčastěji s alkalickými kovy a kovy alkalických zemin.
Vznikají odtržením jednoho atomu vodíku z molekuly peroxidu vodíku H2O2. Z tohoto důvodu mají ve svých sloučeninách oxidační číslo I-, avšak nezapomeňme na to, že toto oxidační číslo má celá hydrogenperoxidová funkční skupina.
Názvy těchto sloučenin se skládají z podstatného jména hydrogenperoxid a přídavného jména, které udává kationtovou složku. Ta je tvořena názvem prvku a koncovkou, která udává hodnotu oxidačního čísla tohoto prvku.
Vzorec | Název |
---|---|
LiHO2 | hydrogenperoxid lithný |
KHO2 | hydrogenperoxid draselný |